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重3.57克的CoCO3(s)在真空中加熱
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1. CoCO3 的式量 = 59 + 12 + 16x3 = 119 3.57 g CoCO3 含 Co 的重量 = 3.57 x (59/119) = 1.77 g 2.25 g 第一種氧化物含 Co 的重量 = 1.77 g 2.25 g 第一種氧化物含 O 的重量 = 2.25 - 1.77 = 0.48 g 第一種氧化物的莫耳數比 Co : O = 1.77/59 : 0.48/16 = 1 : 1 第一種氧化物的化學式（實驗式） = CoO 2.41 g 第二種氧化物含 Co 的重量 = 1.77 g 2.41 g 第二種氧化物含 O 的重量 = 2.41 - 1.77 = 0.64 第二種氧化物的莫耳數比 Co : O = 1.77/59 : 0.64/16 = 3 : 4 第二種氧化物的化學式（實驗式） = Co3O4 2. CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g) 6CoO(s) + O2(g) → 2Co3O4(s)
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重3.57克的CoCO3(s)在真空中加熱
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重3.57克的CoCO3(s)在真空中加熱 經完全分解後 產生一種鈷的氧化物重2.25克 這氧化物放置空氣中時 吸收空氣中的氧 進一步完全形成另一氧化物 其氧化物重為2.41克 (Co=59) 則 1.此兩重氧化物的化學式為何 2.寫出此兩反應的平衡方程式 更新: 答案是 1 CoO和Co3O4 2. CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g) 6CoO(s) + O2(g) → 2Co3O4(s)最佳解答:
1. CoCO3 的式量 = 59 + 12 + 16x3 = 119 3.57 g CoCO3 含 Co 的重量 = 3.57 x (59/119) = 1.77 g 2.25 g 第一種氧化物含 Co 的重量 = 1.77 g 2.25 g 第一種氧化物含 O 的重量 = 2.25 - 1.77 = 0.48 g 第一種氧化物的莫耳數比 Co : O = 1.77/59 : 0.48/16 = 1 : 1 第一種氧化物的化學式（實驗式） = CoO 2.41 g 第二種氧化物含 Co 的重量 = 1.77 g 2.41 g 第二種氧化物含 O 的重量 = 2.41 - 1.77 = 0.64 第二種氧化物的莫耳數比 Co : O = 1.77/59 : 0.64/16 = 3 : 4 第二種氧化物的化學式（實驗式） = Co3O4 2. CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g) 6CoO(s) + O2(g) → 2Co3O4(s)
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